Question

17．向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO₂的溶解）
已知：
OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaH CO₃
BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
請(qǐng)回答：
（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5.3g．
（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為．36.5（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）
（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)；
（3）根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)Na₂CO₃與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計(jì)算分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g×10%=5.3g．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃．
（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，
設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaH CO₃
106       36.5 
5.3g      x×5%
$\frac{106}{36.5}=\frac{5.3g}{x×5%}$   解得x=36.5g
（4）設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
       36.5                            44
（54.75g-36.5g）×5%             y
$\frac{36.5}{44}=\frac{（54.75g-36.5g）×5%}{y}$   解得：y=1.1g
故答為：（1）5.3；（2）Na₂CO₃、NaCl、NaH CO₃；（3）36.5；（4）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g．

點(diǎn)評(píng) 難度較大，考查了利用圖形結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析和計(jì)算的能力．