Question

15．某�；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三次檢驗(yàn)的結(jié)果如右表所示．閱讀右表后回答：

序號(hào)	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
1	KCl、K2SO4、Na2CO3
2	Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3	Na2SO4、KCl、K2CO3

（1）表中第2次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確，理由是氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀；
（2）為驗(yàn)證其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，又另取某溶液分
別進(jìn)行以下操作：
①加入過(guò)量的稀硝酸（填物質(zhì)名稱），目的是檢驗(yàn)碳酸根離子并除去該微粒；
②加入過(guò)量的硝酸鋇（填物質(zhì)名稱）溶液，過(guò)濾；本操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃．
③向?yàn)V液中加入硝酸銀（填物質(zhì)名稱）溶液．
該小組同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中存在的陽(yáng)離子．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組還是覺(jué)得無(wú)法確定其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果中哪一次是正確的，你認(rèn)為可能的原因是因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各種物質(zhì)在溶液中能否共存進(jìn)行分析；
（2）在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，我們可用硝酸銀和稀硝酸；在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，我們可用硝酸鋇和稀硝酸；為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除碳酸根離子的干擾；
（3）根據(jù)在溶液中溶質(zhì)存在形式進(jìn)行分析．

解答 解：（1））因氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀不能在同一溶液中共存，所以我們判斷第2個(gè)方案是錯(cuò)誤；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應(yīng)檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．所以可先加過(guò)量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，要先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質(zhì)干擾檢驗(yàn)．所以先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，反應(yīng)的方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃；最后再用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯離子；
（3）無(wú)法確定其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果哪次正確，因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已；
故答案為：（1）2；氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀；
（2）稀硝酸；碳酸根離子；硝酸鋇；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃；　硝酸銀；
（3）因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶液中的離子的檢驗(yàn)和共存問(wèn)題，在確定溶液的組成時(shí)，首先要保證所確定的溶液中的溶質(zhì)必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，注意溶質(zhì)能在同一溶液中共存是指溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．