汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池.蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸,若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時,配得稀硫酸的質(zhì)量為________g,需要蒸餾水(密度為1g/cm3)________L.

12880    9.2
分析:利用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸,可通過加水稀釋的方法完成,在加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變;據(jù)此,可由濃硫酸的體積及質(zhì)量分數(shù)計算配制28%的溶液的質(zhì)量及需要蒸餾水的體積.
解答:配得稀硫酸的質(zhì)量為x
2L×1000×1.84g/cm3×98%=x×28%
x=12880g
需要蒸餾水的質(zhì)量=12880g-2L×1000×1.84g/cm3=9200g(合9200mL=9.2L)
故答案為:12880;9.2.
點評:根據(jù)溶液加水稀釋時稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可利用稀釋前或稀釋后溶液計算配制過程中其它相關(guān)質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

26、汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池.蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸,若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時,配得稀硫酸的質(zhì)量為
12880
g,需要蒸餾水(密度為1g/cm3
9.2
L.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池.蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸,若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時,配得稀硫酸的質(zhì)量為______g,需要蒸餾水(密度為1g/cm3)______L.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:《第9單元 溶液》2010年單元測試卷(1)(解析版) 題型:填空題

汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池.蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸,若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時,配得稀硫酸的質(zhì)量為    g,需要蒸餾水(密度為1g/cm3    L.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2010年天津市中考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:填空題

汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池.蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸,若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時,配得稀硫酸的質(zhì)量為g,需要蒸餾水(密度為1g/cm3)L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案