Question

某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查．他們分別向四分不同質量的鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳）粉未中加入100g稀硫酸溶液，充分反應后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
鋼樣粉未質量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成氫氣質量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

（1）寫出實驗中有關的化學方程式：

 

；
（2）100g稀硫酸溶液完全反應后生成氫氣的質量為

 

．
（3）稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)鐵與硫酸的反應，寫出反應的方程式
（2）根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應可放出氫氣0.15g；而實驗3取鋼樣6.23g時結果得到氫氣只有0.2g，說明鋼樣未完全反應，則稀硫酸不足，稀硫酸完全反應；由此可知，試驗4鋼樣未完全反應．
（3）根據(jù)硫酸與鐵反應的方程式，由氫氣的質量可求出硫酸、硫酸亞鐵的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式求出求出稀硫酸中溶質的溶質質量分數(shù)
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)和質量質量守恒定律可計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）由實驗1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應可放出氫氣0.15g；而實驗3取鋼樣6.23g時結果得到氫氣只有0.2g，說明鋼樣未完全反應，則稀硫酸不足，稀硫酸完全反應；由此可知，100g稀硫酸溶液完全反應后生成氫氣的質量為：0.20g；
（3）設參加反應的鐵的質量為x，生成的硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
56        152   2
x         y   0.2g
解得：x=5.6g  y=15.2g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是：

15.2g

100g+5.6g-0.2g

×100%=14.4%．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2）0.2g；（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是14.4%．

點評：本題難度較大，主要考查了實驗數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)分析出來的數(shù)據(jù)進行有關化學方程式的計算，從而培養(yǎng)學生分析問題的能力．