Question

13．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應為分解反應
• B． 參加反應的甲、丁質(zhì)量比為1：2
• C． 丙一定是該反應的催化劑
• D． 丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前丙的質(zhì)量為：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，甲、丁反應后質(zhì)量減少，為反應物，乙反應后質(zhì)量增加，為生成物．
A、甲、丁是反應物，乙是生成物，該反應為化合反應，故錯誤；
B、參加反應的甲、丁質(zhì)量比為：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，故說法正確；
C、丙反應前后質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參加反應，故說法錯誤；
D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反應的化學方程式中的化學計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量關系，故說法錯誤；
故選B．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．