Question

礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水．
（1）寫出吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（2）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要Ca（OH）₂多少mol？（寫出計算過程）．
（3）若改用NaOH溶液進(jìn)行吸收，所需NaOH的物質(zhì)的量______（大于、等于、小于）Ca（OH）₂的物質(zhì)的量，寫出有關(guān)反應(yīng)方程：______．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（2）已知二氧化硫的質(zhì)量，把它轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式，列比例式即可算出答案；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，吸收1摩爾二氧化硫需要1摩爾氫氧化鈣，2摩爾氫氧化鈉，
故答案為：大于，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
故答案：
（1）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（2）設(shè)需要氫氧化鈣的量為X，因為nSO₂==0.5mol，
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
1 1
0.5 x

X=0.5mol
答：需要氫氧化鈣的量為0.5mol
（3）大于，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
分析：（1）已知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫化學(xué)方程式時只要配平和注明條件即可．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量可以計算出氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量，要按照解題的步驟計算．
（3）通過比較吸收等量二氧化硫需要氫氧化鈉的量和氫氧化鈣的量即可得出答案．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)化學(xué)方程式的計算，都是重要的知識點，同學(xué)們一定要掌握解決相關(guān)問題的方法．