Question

如圖1是“侯氏制堿法”在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，根據所學知識回答后面的問題：
（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍色，氣體A是

 

（填化學式），
（2）步驟③需要進行的操作是

 

 （填寫“過濾”、“加熱”之一）
（3）步驟②中發(fā)生反應的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

 

（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解     c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（4）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線
①溫度為t₂℃時，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的質量為

 

 g
②溫度為t₁℃時，NH₄Cl飽和溶液中溶質的質量分數

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl飽和溶液中溶質的質量分數．
③將溫度為t₁℃的NH₄Cl飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液為t₂℃時的

 

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）此時溶液溶質質量分數會

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
④若某溫度時NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實驗方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是

 

．
⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請寫出反應的一個化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：純堿的制取,結晶的原理、方法及其應用,常見氣體的檢驗與除雜方法,固體溶解度曲線及其作用,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據如圖1是“侯氏制堿法”在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則：
（1）考慮紫色石蕊試液變色規(guī)律進行推測；
（2）考慮分離固體和液體的方法為過濾；
（3）考慮碳酸氫鈉的溶解度相對較��；
（4）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線，根據固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響，進行分析處理題目．

解答：解：
如圖1是“侯氏制堿法”在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則：
（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍色，說明為堿性氣體，則推測氣體A是NH₃，
（2）步驟③分離固體和液體，所以需要進行的操作是過濾；
（3）步驟②中發(fā)生反應的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較��；
（4）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線，則：
①溫度為t₂℃時，NaCl的溶解度為36g，則20gNaCl溶解到50g水中，只能溶解18g，故得到的溶液的質量為68g；
②溫度為t₁℃時，氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度相等，根據飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，則NH₄Cl飽和溶液中溶質的質量分數等于NaCl飽和溶液中溶質的質量分數．
③將溫度為t₁℃的NH₄Cl飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液為t₂℃時的 不飽和溶液，此時溶液溶質質量分數會不變．
④因為氯化銨的溶解度隨溫度的升高而不斷增大，所以若某溫度時NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實驗方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是降溫結晶．
⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，則發(fā)生反應的一個化學方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：
（1）NH₃；（2）過濾；（3）c；
（4）68；等于；不飽和溶液，不變；降溫結晶；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

點評：主要考查了固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．