Question

等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�

A．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

B．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X＞Y＞Z

C．生成H₂由多到少：X＞Y＞Z

D．相對(duì)原子質(zhì)量的大小一定是：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)中，斜線越陡，據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序；“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量多少，可依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算完成或“足量稀硫酸”，或利用等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量．

解答：解：A、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，可能為鎂，Y的斜線最平緩，故速率最慢，可能為鐵，再根據(jù)生成的氫氣多少，可判斷X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、Zn，而非“X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe”，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故Y的速率最慢，則：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X＞Z＞Y，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，生成H₂由多到少：X＞Y＞Z，故C正確；
D、等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)放出氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少，所以相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序可能是：Z＞Y＞X，而非“一定”，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義及相關(guān)的計(jì)算進(jìn)行；質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比．