Question

（2008?臨沂）鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)．
（2）下表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

Answer 1

【答案】分析：（1）題對物質(zhì)的顏色、味道、溶解性等所描述的氫氧化鋰的性質(zhì)屬于物質(zhì)的不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)；在題目對氫氧化鋰的描述中，找出相應(yīng)的性質(zhì)；
（2）根據(jù)鹽與堿反應(yīng)除要滿足復(fù)分解反應(yīng)要求的有沉淀或氣體或水生成外還需要滿足反應(yīng)物都可溶的要求，選取可溶性的鹽與氫氧化鋰進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)．
解答：解：（1）題干中描述了氫氧化鋰的顏色為白色、味道為有辣味、溶解性為易溶于水這幾處該物質(zhì)的物理性質(zhì)；
（2）表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種；其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件也不能反應(yīng)；因此，可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；硝酸銅與氫氧化鋰反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鋰，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；
故答案為：（1）易溶于水的白色固體；
（2）2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃．（合理即可）
點評：遷移對堿類物質(zhì)性質(zhì)的理解等基礎(chǔ)知識，解決與氫氧化鋰有關(guān)的問題，體現(xiàn)知識的遷移能力．