Question

12．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）自來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進(jìn)行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是ClO₂，NaClO₂中陰離子的化合價(jià)為-1．
（2）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水．可用加入肥皂水的方法區(qū)別井水和蒸餾水．請寫出生活中降低井水硬度的一種方法煮沸．
（3）下面是水與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物已省去）．其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．CH₄→H₂O→Ca（OH）₂→H₂O
（4）下列有關(guān)水的說法正確的是AD．
A．溶液中有水存在時(shí)水一定是溶劑   B．在水蒸發(fā)的過程中，水分子分解成氫原子和氧原子
C．水不可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體
D．水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)
（5）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請結(jié)合圖示回答下列問題：

①圖1中一定為飽和溶液的是甲．
②圖3中表示乙的溶解度曲線是N；P點(diǎn)表示的含義是30℃時(shí)甲和乙（或M和N）的溶解度相等．
③在圖4所示的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯內(nèi)盛放的是20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液．某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，他應(yīng)向大燒杯的水中加入下列物質(zhì)中的D（填字母）．
A．氧化鈣    B．氯化鈉    C．氫氧化鈉    D．硝酸銨．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（2）肥皂水可區(qū)分硬水和軟水；煮沸是常用的硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)類型的知識(shí)進(jìn)行分析．
（4）A．溶液中有水存在時(shí)水一定是溶劑；B．在水蒸發(fā)的過程中，水分子不變；C．硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；碳酸鈣不溶于水；D．水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)．
（5）①根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行解答；
②根據(jù)圖中信息可以知道20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，結(jié)合圖3可以完成解答，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的，可以據(jù)此判斷P點(diǎn)的意義；
③M的溶解度隨溫度升高而增大，要析出晶體，應(yīng)降溫，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，反應(yīng)前氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、2、4，反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧子個(gè)數(shù)分別為2、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氯原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO₂．NaClO₂中鈉顯+1價(jià)，ClO₂顯-1價(jià)；
（2）硬水加肥皂后，產(chǎn)生的泡沫很少，還會(huì)形成白色垢狀物；而軟水則形成較多泡沫．煮沸是常用的硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法；
（3）氫氣在氧氣中燃燒得到水，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成水，其中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式是Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（4）A．溶液中有水存在時(shí)水一定是溶劑，故正確．
B．在水蒸發(fā)的過程中，水分子不變，故錯(cuò)誤．
C．硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；碳酸鈣不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體，故錯(cuò)誤．
D．水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)，故正確．
（5）①從圖1中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液；
②根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時(shí)，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道：P點(diǎn)表示30℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等；
③小燒杯內(nèi)盛放的是20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液．某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，則應(yīng)降低溫度；而氧化鈣、氫氧化鈉溶于水升溫，氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水溫度降低；
故答案為：（1）ClO₂；-1；　 
（2）肥皂水； 　煮沸；　   
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；　
（4）AD；
（5）①甲；②N； 30℃時(shí)甲和乙（或M和N）的溶解度相等；   ③D．

點(diǎn)評 本題難度不大，但涉及知識(shí)點(diǎn)較多，掌握利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、方程式的書寫方法、溶解度曲線有關(guān)知識(shí)等即可正確解答．