Question

4．為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，甲同學(xué)把鋁絲、鐵絲、銅絲分別放入三支盛有相同稀鹽酸的試管中，經(jīng)實驗得出結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu．請回答：
（1）寫出鋁絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）甲同學(xué)從實驗中發(fā)現(xiàn)鋁比鐵活潑，依據(jù)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；
（3）乙同學(xué)認為只需調(diào)整插入金屬的順序，用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出甲同學(xué)的結(jié)論，調(diào)整后的金屬插入順序為Cu、Fe、Al．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣的規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈的規(guī)律，推斷鋁比鐵活潑的實驗依據(jù)；
（3）可采取活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應(yīng)規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液中，以檢驗鋁的活動性比鐵強．

解答 解：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由于鋁的活動性比鐵強，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應(yīng)劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗鋁的活動性大于鐵；
（3）銅不能與鹽酸反應(yīng)，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應(yīng)后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動性比鐵強；這樣用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu；
故答案為：
（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；（3）Cu、Fe、Al．

點評 活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．