Question

下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息：

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

（1）寫出由鋁元素與氯元素組成化合物的化學(xué)式

 

；
（2）上表中各元素的最高正化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
（3）鈉元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”），鈉離子符號(hào)

 

；氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

電子（填“得”或“失”）；原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，在表中同一縱行的元素化學(xué)性質(zhì)

 

（4）如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化．其中“”碳原子，“”表示氧原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；

Answer 1

分析：（1）元素鋁呈+3價(jià)，原子序數(shù)17的氯元素呈-1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則書寫化學(xué)式；
（2）根據(jù)表中原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素最高正價(jià)的對(duì)比，可以發(fā)現(xiàn)最高正價(jià)與最外層電子數(shù)一致；
（3）最外層電子少于4，一般為金屬元素，易失去電外層電子而形成帶正電的陽(yáng)離子；而最外層電子大于4表現(xiàn)出易得電子而使最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，而同一縱行的元素的最外層電子數(shù)相等；
（4）結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖，可以得出反應(yīng)為CO在氧氣中燃燒．

解答：解：
（1）原子序數(shù)為13的鋁元素、序數(shù)為17的氯元素，兩元素化合時(shí)，鋁為+3價(jià)、氯為-1價(jià)，所以，化合物的化學(xué)式為AlCl₃；
故答案為：AlCl₃；
（2）通過(guò)對(duì)比最高正價(jià)與最外層電子數(shù)，如氯元素最高正價(jià)為+7，而最外層電子數(shù)也為7，因此，可得出兩者都相等的判斷；
故答案為：相等；
（3）鈉元素屬于金屬，鈉離子符號(hào) Na⁺；氟原子最外層有六個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 得電子，原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，在表中同一縱行最外層電子數(shù)相等，元素化學(xué)性質(zhì)相似；
故答案為：金屬，Na⁺，得，相似；
⑤則反應(yīng)物為一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的CO分子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的O₂分子；而生成物為2個(gè)由碳原子和氧原子構(gòu)成的CO₂分子；故答案為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂．

點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)示意圖用來(lái)表示原子的構(gòu)成，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可對(duì)原子種類、性質(zhì)及變化規(guī)律進(jìn)行判斷和推斷．