Question

2．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A． 將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律
• B． 化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化
• C． 5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質量為10 g
• D． 鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律

Answer 1

分析 在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．這就叫做質量守恒定律．

解答 解：
A、5 g鐵和5 g銅混合加熱后，不是化學變化，就不能用質量守恒定律來解釋，故A錯誤；
B、化學反應前后分子的總數(shù)不一定會發(fā)生變化，故B錯誤；
C、由化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知，參加反應的硫和氧氣的質量比為32：32，是1：1，所以5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質量為10 g，故C正確；
D、鎂條燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律，故D錯誤．
故選：C．

點評 化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．