Question

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）上述反應的化學方程式為                                            ；

（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式

                                                       ；

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少？

（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

（2）[或65:2＝(9.10g－8.45g):x]

（3）7.3%

（4）8g

（5）80%

【解析】（1）鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；

（2）第二次加入10g鹽酸，導致固體由9.10g變成了8.45g，第三次也是有8.45g變成7.80g，說明每加入10g鹽酸能夠使固體減少0.65g．所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，則有：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65                   2

0.65g              x

（3）設10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65    73

0.65g  y

 解得y=0.73g

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=7.3%

（4）需要濃鹽酸的質(zhì)量==8g

（5）由第二次實驗可知，第一次加入10g稀鹽酸時，反應消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，則原黃銅樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次實驗可知，樣品中銅的質(zhì)量7.80g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%