Question

（4分）我國約在南北朝時(shí)就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（溫馨提示：解答時(shí)，要有必要的文字說明和計(jì)算步驟等，只寫最后結(jié)果不給分）

 

Answer 1

（1）67.5%；（2）9.8%

【解析】

試題分析： 設(shè)產(chǎn)生0.1 g氫氣需要消耗鋅的質(zhì)量為X，硫酸的質(zhì)量為Y

Zn + H2SO4 ======= ZnSO4 + H2 ↑

65 98 2

X Y 0.1g

65/X=2/0.1g

X=3.25g

98/y=2/0.1g

y=4.9g

所以：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(10g-3.25g)/10g*100%

=67.5%

原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g/50g*100%

=9.8%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算