小敏同學(xué)為了探究Fe、Mn、Cu三種金屬的活動(dòng)性，做了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下
A、Mn+FeSO4﹦MnSO4+Fe；B、Mn+CuSO4﹦MnSO4+Cu；C、Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)記錄，我們能分析出這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______；三次實(shí)驗(yàn)中有一次實(shí)驗(yàn)是多余的，它是______（填序號(hào)）．
（2）小李同學(xué)認(rèn)為除了可以利用上述實(shí)驗(yàn)來(lái)得到Fe和Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱外，還可以利用Fe、Mn分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)獲得結(jié)論．他取兩只燒杯，分別放入等質(zhì)量的Fe和Mn，再向燒杯分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，利用______這一現(xiàn)象也能得到與小敏相似的結(jié)論．待反應(yīng)結(jié)束后，小李同學(xué)又發(fā)現(xiàn)兩只燒杯減少的質(zhì)量相等，則燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是______．（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)）
【答案】分析：（1）利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)判斷，A步說(shuō)明錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，B步說(shuō)明錳的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，C步說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，很明顯B步多余．
（2）利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)速度快慢解決；不同的金屬與酸反應(yīng)后燒杯減少的質(zhì)量相等說(shuō)明生成的氫氣相同．只能是酸都完全反應(yīng)了．
解答：解：（1）由A知Mn＞Fe、由B知Mn＞Cu由C知Fe＞Cu故三者的順序?yàn)镸n＞Fe＞Cu，分析可知由A、C兩步就可得到結(jié)論不用經(jīng)過(guò)B步．
故應(yīng)填Mn、Fe、Cu；B
（2）活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)速度更快一些，燒杯減少的質(zhì)量相等說(shuō)明生成的氫氣相同，不同的同質(zhì)量金屬，假設(shè)完全反應(yīng)是不可能生成相同的氫氣，這只能是金屬過(guò)量而酸完全反應(yīng)．
故應(yīng)填Mn與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度比較快；稀鹽酸
點(diǎn)評(píng)：此題考查了利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)的性質(zhì)，進(jìn)行了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，又結(jié)識(shí)了利用與酸反應(yīng)時(shí)速度的快慢判斷金屬的活動(dòng)性的方法，還學(xué)習(xí)了金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣量的問(wèn)題．
