Question

某化學(xué)興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

① 用天平稱量12.0 g石灰石樣品放入小燒杯中；

② 取35.0 ml稀鹽酸（溶液密度為1 g/ml）；

③ 倒入步驟1的小燒杯中，待充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

④ 用pH試紙測得反應(yīng)后溶液pH值為2；

⑤ 操作X；

⑥ 稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為42.6 g。

請回答以下問題：

（1）步驟②中取35.0 ml稀鹽酸所用的儀器有   ▲   、   ▲   。

（2）步驟④的目的是  ▲  。

（3）步驟⑤的操作X名稱有  ▲  、  ▲  和  ▲  。

（4）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為   ▲   g（2分）；

（5）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，共3分）。

 

Answer 1

（1）①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂    ②C    （2）   K₂    K₁

（3）①除去未充分反應(yīng)的CO₂    ②水與Na₂O₂反應(yīng)生成氧氣

（4）Ⅲ中固體含有未反應(yīng)完全的Na₂O₂，與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生O₂，不能確認(rèn)Na₂CO₃的存在（答不全不得分）有

（5）(1分)   12g＋35g－42.6g==4.4g

（2分） 設(shè)生成4.4g CO₂需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

                 100                        44

                  x                        4.4g

100∶44 ==x∶4.4g2

                            x ==10g

10g/12g×100%==83.33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%