請根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問題:
(1)石灰廠要得到20t氧化鈣,至少需要含碳酸鈣90%的石灰石______t
(2)取98%的濃硫酸10m1(密度1.84g/cm3)配制成10%的硫酸溶液,需水______g
(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重,其質(zhì)量變化如圖所示.另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到56.6g溶液,向該溶液中加入50g 7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)).(已知:2NaHCO3數(shù)學公式Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解.)
(a)固體混合物充分加熱至恒重質(zhì)量減少的是______的質(zhì)量.(填物質(zhì)的名稱)
(b)固體混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______g
(c)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______.

解:(1)設(shè)石灰石的質(zhì)量為x
CaCO3 CaO+CO2
100     56
x×90% 20t

x=39.7g
(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為y
98%×10ml×1.84g/ml=10%×(10ml×1.84g/ml+x)
x=161.92g
(3)(a)固體混合物充分加熱至恒重,根據(jù)質(zhì)量守恒定律和碳酸氫鈉分解的化學方程式,固體減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和;
(b)設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成碳酸鈉質(zhì)量為y
2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
44  18
  可得碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為:(13.7g-10.6g)×=2.2g
根據(jù)圖示可知碳酸氫鈉完全分解所得固體碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x、所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
10.6g y x

x=4.4g
y=11.7g
(b)混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為:2.2g+4.4g=6.6g.
(c)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=11.7%
答:(b)混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g.
(c)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.77%.
故答案為:(1)39.7(2)161.92g(3)(a)二氧化碳和水。╞)6.6g(c)11.7%
分析:(1)根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式已知氧化鈣質(zhì)量求出石灰石質(zhì)量.
(2)根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析
(3)(a)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,固體減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的質(zhì)量.
(b)因“碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重”,所得固體為碳酸鈉,根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學方程式和質(zhì)量守恒定律因反應(yīng)前后固體物質(zhì)中碳元素、鈉元素的量沒有改變,仍在固體中,故根據(jù)反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量計算生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量與碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量是相等的;
(c)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式分析
點評:本題考查根據(jù)化學方程式的計算及溶液稀釋的計算,要充分挖掘題目中的條件,考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素,如放出氣體、生成沉淀、生成水等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

36.請根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問題:
(1)石灰廠要得到20t氧化鈣,至少需要含碳酸鈣90%的石灰石
39.7
39.7
t
(2)取98%的濃硫酸10m1(密度1.84g/cm3)配制成10%的硫酸溶液,需水
161.92
161.92
g
(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重,其質(zhì)量變化如圖所示.另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到56.6g溶液,向該溶液中加入50g 7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)).(已知:2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解.)
(a)固體混合物充分加熱至恒重質(zhì)量減少的是
二氧化碳與水
二氧化碳與水
的質(zhì)量.(填物質(zhì)的名稱)
(b)固體混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g
(c)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
11.7%
11.7%

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會
變小
變小
(填變大或變。
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應(yīng)當為
40L.s-1
40L.s-1
(假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
(填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液
200
200
g,需水
184
184
ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克.
(6)某;瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最,結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線:
(b)表中m約為
1.0
1.0

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

請根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會________(填變大或變。
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應(yīng)當為________(假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是________(填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液________g,需水________ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石________克.
(6)某;瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOH數(shù)學公式NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最,結(jié)果如下表所示:
時間/s02030406080100120
增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線:
(b)表中m約為________.

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科目:初中化學 來源:2012年江蘇省蘇州市相城區(qū)中考化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

請根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會    (填變大或變。
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應(yīng)當為    (假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是    (填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液    g,需水    ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克.
(6)某;瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最,結(jié)果如下表所示:
時間/s2030406080100120
增加的質(zhì)量/g0.7m1.21.51.61.71.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線:
(b)表中m約為   

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