金屬在日常生活中隨處可見(jiàn),研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。
(1)鋁、鐵、銅是常見(jiàn)金屬。下列生活用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是 (填序號(hào))。
(2)“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過(guò)程中,鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)。
(3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中的溶質(zhì)一定有 。
(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是 (填序號(hào))。
A.相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B.2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰2︰3
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)
(1)② (2)3Fe +4H2O(氣) 高溫 Fe3O4 +4H2 置換
(3)FeSO4、ZnSO4 (漏一個(gè)不得分) (4)BD
解析:(1)銅質(zhì)火鍋是利用導(dǎo)熱性。故填②,
(2)根據(jù)所給反應(yīng)物和產(chǎn)物即可寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式,3Fe +4H2O(氣) 高溫 Fe3O4 +4H2 ,該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),這樣的反應(yīng)為置換反應(yīng)。
(3)鐵能把銅置換出來(lái),生成硫酸亞鐵,但不能把鋅置換出來(lái),故溶液中一定有的溶質(zhì)為FeSO4、ZnSO4
(4)2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),都會(huì)生成0.2g氫氣,足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng),因?yàn)辂}酸都反應(yīng)沒(méi)了,相同質(zhì)量的酸產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也是一樣的,故選BD
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