Question

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關信息計算：

⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為    ▲    。

⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。

⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總

質(zhì)量之比）（反應的方程是為：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl）

Answer 1

⑴920   10∶39                                                  （2分）

解：參加的反應的硫酸的質(zhì)量：49g×20％＝9.8g                

        設32.8g固體中含有BaCl₂的質(zhì)量為x

        BaCl₂   +   H₂SO₄ = BaSO₄↓  +  2HCl

         208         98                73

        x          9.8g               y

      208/98=x/908g    98/9.8g=73/y

x=20.8g        y=7.3g                                         (1分)

⑵氯化鈉質(zhì)量為：32.8g-20.8g=12g                                  (1分)

⑶HCl質(zhì)量分數(shù)＝（7.3g/200g）×100%=3.65%                         (1分)

答：略

（根據(jù)實際情況酌情給分）