Question

海水中含豐富的食鹽，從海水中制得純凈氯化鈉的流程如下：

（1）小芳在實驗室進行粗鹽初步提純的探究活動．稱5.0g粗鹽，將其逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌直到不再溶解，稱量剩下粗鹽質(zhì)量為1.4g．將溶液過濾，取濾液蒸發(fā)后結(jié)晶，用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量精鹽的質(zhì)量為3.4g．則精鹽的產(chǎn)率為

 

（精確到0.1%）．
（2）小芳覺得她得到的3.4g精鹽中還含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，為了除去這些雜質(zhì)，她采取的實驗步驟正確的是

 

．
①將3.4g精鹽溶解；②加過量Na₂CO₃溶液；③加過量NaOH溶液；④加適量鹽酸調(diào)節(jié)PH=7；⑤蒸發(fā)溶液得NaCl晶體．
A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．①④②③⑤D．①②④③⑤

Answer 1

分析：海水中含豐富的食鹽，從海水中制得純凈氯化鈉的流程如下：
a、不宜采用降溫結(jié)晶法的原因為：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；
b、初步提純的目的：除去泥沙等不溶性雜質(zhì)；
c、進一步提純的目的：除去CaCl₂、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)；
（1）稱5.0g粗鹽，加入溶解，稱量剩下粗鹽質(zhì)量為1.4g，所以溶解的粗鹽為：5.0-1.4=3.6克，稱量精鹽的質(zhì)量為3.4g．則精鹽的產(chǎn)率為

3.4

3.6

×100%=94.4%．
（2）用過量Na₂CO₃溶液，除掉鈣離子、鎂離子；再用過量NaOH溶液，進一步除掉鈣離子、鎂離子；最后加適量鹽酸中和過量NaOH溶液與過量Na₂CO₃溶液反應(yīng)，順序②③可以顛倒；但④⑤不能顛倒．

解答：解：海水中含豐富的食鹽，從海水中制得純凈氯化鈉的流程：根據(jù)氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系；
（1）溶解的粗鹽為：5.0-1.4=3.6克，稱量精鹽的質(zhì)量為3.4g．則精鹽的產(chǎn)率為

3.4

3.6

×100%=94.4%．
（2）用過量Na₂CO₃溶液、NaOH溶液除掉鈣離子、鎂離子；用適量鹽酸中和過量NaOH溶液與過量Na₂CO₃溶液反應(yīng)，順序②③可以顛倒；但④⑤不能顛倒．所以AB兩項都可以．
故答為：a、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大； b、除去泥沙等不溶性雜質(zhì)； c、除去CaCl₂、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)；
d、94.4%； e、AB．

點評：本題主要考查了物質(zhì)除雜或凈化的方法與步驟，了解混合物的分離方法，掌握氯化鈉與粗鹽提純的步驟及方法、注意事項．