【題目】某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：
Ⅰ．取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；
Ⅲ．取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況如圖所示．

請回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）；
（2）步驟Ⅲ中，當?shù)稳肓硪环N溶液的質量為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應（胃藥中其它成分不參加反應），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程．

【答案】
（1）鹽
（2）

設20g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 36.5

x 10g×0.365%

解得：x=0.084g；

每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.084g× =0.42g

答：每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.42g．


【解析】解：（1）碳酸氫鈉是由酸根和金屬組成的，屬于鹽；
（1）根據(jù)碳酸氫鈉的組成分析物質的類別；（2）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應，由鹽酸中溶質的質量可求出20g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量，再求出每片胃藥中碳酸氫鈉的質量．本題主要考查了物質的分類和根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．

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反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和過氧化氫溶液的質量/g

硫酸銅溶液的質量/g

燒杯和燒杯中溶液的質量/g

60

3.3

62.5


（1）生成氧氣的質量為g．
（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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