13．如圖所示的四個(gè)圖象表示的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的（　�。�
A．
某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B．
將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵燈的燒杯中
C．
用相等質(zhì)量的氯酸鉀來(lái)制取氧氣
D．
氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

分析 A、根據(jù)溶液達(dá)到飽和時(shí)不再溶解溶質(zhì)分析；
B、根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)分析；
C、根據(jù)等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣的質(zhì)量相同分析；
D、氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)堿性減弱，則pH會(huì)減小圖象下降，向7靠攏．

解答 解：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，很快就會(huì)達(dá)到飽和，不再溶解硝酸鉀晶體，圖象應(yīng)為開(kāi)始增加，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，故A不正確；
B、起始時(shí)有鐵釘故有一定的固體質(zhì)量起點(diǎn)不為零，根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知道鐵和銅的質(zhì)量關(guān)系為56：64，故反應(yīng)過(guò)程中固體的質(zhì)量增加，當(dāng)完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再變化，呈水平線；故B正確；
C、等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣的質(zhì)量相同，催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故C不正確；
D、氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)堿性減弱，則pH會(huì)減小圖象下降，但不會(huì)降到7以下，故D不正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際情況及飽和溶液的概念來(lái)分析圖象的正誤，從而加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．工業(yè)上將煤隔絕空氣加熱到上千攝氏度，欲能使煤分解成多種物質(zhì)．下列屬于煤分解產(chǎn)品的是（　�。�
A．液化石油氣 B．煤氣      C．煤油    D．焦炭等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與濾液中溶質(zhì)種類(lèi)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為1種時(shí)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定產(chǎn)生氣泡
B．當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為2種時(shí)，濾液一定為有色溶液
C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m1時(shí)，濾渣中不一定有Cu
D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，兩者濾液的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．二氧化碳由氣態(tài)變固態(tài)時(shí)分子間的間隔一定會(huì)變小
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一固體混合物A，已知其中可能含有Cu（OH）2、Fe2O3、Na2CO3、Ba（NO3）2、KCl五種物質(zhì)中的兩種或多種．按照下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可 能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：
（1）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是Fe2O3、Na2CO3（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）混合物A中，肯定沒(méi)有的物質(zhì)是Cu（OH）2、Ba（NO3）2（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）氣體C的化學(xué)式為CO2，沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3
（4）在溶液F中，一定大量存在的陰離子是SO42-（寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）向溶液F中滴加含有少量稀硝酸的氯化鋇溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中肯定發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．小明是位愛(ài)思考的同學(xué)．他想：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)可以有明顯現(xiàn)象，如何使二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)也產(chǎn)生明顯現(xiàn)象呢？
【查閱資料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
T/℃s（NaOH）s（Na2CO3）s（NaCl）
105112.235.8
2010921.836
25105.329.436.1
3011939.736.3
表二：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）
T/℃s（NaOH）s（Na2CO3）s（NaCl）
18.5-25.017.3--0.1
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（a）稱(chēng)取8g NaOH固體于燒杯中，加進(jìn)50mL95%乙醇，不斷攪拌，使其成飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，倒入試劑瓶中備用．（b）取20mL飽和氫氧化鈉的乙醇溶液于具支試管中，通入CO2，直至產(chǎn)生粘稠的白色膠狀沉淀物．
【實(shí)驗(yàn)交流】
（1）表一中“51”的意義是：“51”表示在10℃時(shí)，NaOH固體在100g水中最多能溶解51g．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中“產(chǎn)生粘稠的白色膠狀沉淀物”的反應(yīng)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）裝置圖中的“稀鹽酸”你認(rèn)為它的作用是：檢驗(yàn)白色膠狀沉淀物是Na2CO3．為了證明你的結(jié)論你覺(jué)得該添加的裝置為（請(qǐng)畫(huà)在上面裝置圖中，并請(qǐng)注明所需要的試劑）．
（4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)給你體會(huì)最深的一點(diǎn)：相同的溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度不同；改變傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)采用水作溶劑的思路，反應(yīng)可選擇其它的溶劑（答案合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的基本類(lèi)型都正確的是（　　）
A．制備氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置換反應(yīng)）
B．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）
C．用胃舒平（氫氧化鋁）來(lái)治療胃酸過(guò)多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ O2↑+2H2↑（分解反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質(zhì)；請(qǐng)計(jì)算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比30：3：8；
（2）16.4g丁香油酚中含3.2g氧元素（結(jié)果精確到0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種．為確定其組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加人適量的水，充分?jǐn)嚢瑁o置后，觀察到上層溶液呈無(wú)色，燒杯底部有藍(lán)白色固體；過(guò)濾．
②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁．
③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余．
則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣
B．白色粉末中肯定沒(méi)有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉
C．白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無(wú)水硫酸銅和碳酸鈣
D．白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無(wú)水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為1：2

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