Question

某生產化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業(yè)，作了一個大型戶外廣告．如圖所示：根據相關信息計算：
①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）分子中氮、氫、碳、氧四種原子的個數比為

1：5：1：3

②碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數為（精確到0.1%）
③判斷該廣告屬于

虛假

（填“虛假”或“真實”）廣告？
④質量監(jiān)督部門經過檢測發(fā)現該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH₄HCO₃的質量分數為

98.87%

．
⑤每袋該化肥中含氮元素的質量多少千克？

Answer 1

分析：①根據碳酸氫銨的化學式的意義進行分析；
②根據物質中某元素的質量分數=

元素的相對原子質量×原子個數

物質的相對分子質量

×100%進行分析；
③由②中計算出的氮元素的質量分數和廣告上的含氮量比較即可；
④根據質量分數公式，化肥中的含氮量÷純碳酸氫銨的含氮量=該化肥的純度；
⑤根據每袋該化肥中氮元素的質量=總質量×氮元素的質量分數計算即可．

解答：解：①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）分子中氮、氫、碳、氧四種原子的個數比為：1：5：1：3．
②碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數為：

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%．
③因為含氮量17.7%＜24%，該化肥中含氮量不可能高于純碳酸氫銨中氮元素的質量分數，故該廣告屬于虛假廣告．
④NH₄HCO₃的質量分數為：17.5%÷17.7%=98.87%．
⑤每袋該化肥中含氮元素的質量50kg×17.7%=8.85kg．
故答案為：①1：5：1：3；②17.7%；③虛假；④98.87%；⑤8.85kg．

點評：本題難度不大，主考查學生對元素質量比和元素質量分數等進行計算的能力．