怡冰和珂樂在做完氫氧化鈉與稀鹽酸的中和實驗后，對反應后無色溶液中的溶質(zhì)組成進行了探討．珂樂認為溶液中只含有氯化鈉；怡冰認為溶液中可能還有氫氧化鈉和稀鹽酸．
①兩位同學中有位同學的猜想存在明顯的錯誤，請你指出并幫她分析原因．
②另一位同學的猜想也不夠準確，請你再提出一個合理的猜想，并設計實驗加以驗證．
分析：根據(jù)題目給出的信息，我們可以做出三種猜想：猜想一，溶液中可能只含有氯化鈉；猜想二，可能是NaCl和HCl；猜想三，也可能是NaCl和NaOH；但是不可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸，因為NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存．
解答：解：根據(jù)題目給出的信息，我們可以做出三種猜想：猜想一，溶液中可能只含有氯化鈉；猜想二，可能是NaCl和HCl；猜想三，也可能是NaCl和NaOH；但是不可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸，因為NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存．所以怡冰猜想不合理；珂樂的猜想也不夠準確，還可能是NaCl和HCl，也可能是NaCl和NaOH；取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想是NaCl和HCl成立（或即證明溶液呈酸性）；若試液變藍，證明猜想是NaCl和NaOH成立（或即證明溶液呈堿性）．
故答案為：①怡冰猜想不合理（1分）  因為NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存．
②可能是NaCl和HCl（1分）   取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想成立（或即證明溶液呈酸性）．
點評：本考點屬于實驗探究題，探究了中和反應及其應用．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)等知識來解決．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關量的變化關系如圖所示．
圖中縱坐標（y）軸表示
生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量
，OA段發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應進行到B點時，溶液中所含溶質(zhì)是
NaCl、H2O
，C點溶液的pH
＞
7．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

26、一次探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．
第一組同學設計了實驗方案一：

①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反應發(fā)生了？
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)完全反應了）
．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質(zhì)是
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
．（從粒子的角度分析）．
（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱．
提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸．10%的氫氧化鈉溶液．燒杯．溫度計．玻璃棒．膠頭滴管．

（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的試驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）
．為此，還需要選擇
紫色石蕊試液（或鋅粒．碳酸鈉．氧化銅．氫氧化銅等）
（填一種試劑），再進行實驗即可．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗探究讓化學更具魅力，請幫助完成下列實驗探究
（1）同學們在做完“二氧化碳的實驗室制取”后，對廢液進行了如下處理：過濾，取濾液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（x）與有關的變化關系如圖
所示．圖中縱坐標（y）表示
生成沉淀的質(zhì)量，
生成沉淀的質(zhì)量，
，AB段發(fā)生反應的化學方程式是
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
，反應進行到A點時，溶液中的溶質(zhì)是
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
，C點時溶液的 pH
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）7．
（2）如圖所示，一同學擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，小氣球鼓了起來．請寫出符合這一現(xiàn)象的化學方程式：
①置換反應
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
②化合反應
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（3）實驗室中，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
①對白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水與空氣中CO2反應：
化學方程式為：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
可能是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會
變小
變小
填變大或變�。┗蛉軇┱舭l(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出
經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是以上兩種物質(zhì)的混合物．
②設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的結(jié)論．乙同學查閱了溶解性表，認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是：
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水
．
為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：
實  驗  步  驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)       論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液 溶液變紅
白色粉末中含Ca（OH）2
白色粉末中含Ca（OH）2
往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
 白色粉末中含有CaCO3
③交流與反思
通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒炇姨岢霰４�、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是
AB
AB
．
A．密封保存    B．使用前，臨時配制 （填序號）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質(zhì)）．為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液直至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當加入碳酸鈉溶液20.0g時，溶液中的溶質(zhì)為
CaCl2和NaCl
CaCl2和NaCl
；
（2）當廢液中鹽酸完全反應時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為
0.44g
0.44g
；
（3）實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為
40.0g
40.0g
；
（4）當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
4.0%
4.0%
．（計算結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案