Question

有NaCl和NaNO₃的混合物10克，完全溶于水后，向溶液中滴加AgNO₃溶液至138克時不再產生沉淀．將沉淀濾出，干燥后質量為23.3克．求：
（1）原混合物中NaCl的質量分數；
（2）所滴加AgNO₃溶液中，AgNO₃的質量分數．

Answer 1

分析：根據化學方程式利用沉淀的質量就是氯化銀的質量可以計算氯化鈉和硝酸銀的質量，進一步可以計算原混合物中NaCl的質量分數和硝酸銀溶液的質量分數即可．

解答：解：（1）設參加反應的氯化鈉的質量為x，參加反應的硝酸銀的質量為y．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5  170   143.5
 x     y     23.3g      

58.5

x

=

143.5

23.3g

x=9.5g

170

y

=

143.5g

23.3g

y=27.6g
原混合物中NaCl的質量分數=

9.5g

10g

×100%=95%
（2）所滴加AgNO₃溶液中，AgNO₃的質量分數=

27.6g

138g

×100%=20%
答：（1）原混合物中NaCl的質量分數為95%；
（2）所滴加AgNO₃溶液中，AgNO₃的質量分數為20%．

點評：根據反應的化學方程能表示反應中物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．