【題目】（1）化肥硝酸銨化學式為NH4NO3，試回答：

①硝酸銨中氮元素的化合價依次是 ， 。

②硝酸銨分子中所含的氮、氫、氧各種原子的個數(shù)比是 。

③硝酸銨由 種元素組成。

④硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

⑤市場上銷售的某種化肥中，硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80%，則100克這種化肥中含有氮元素多少克？請寫出解題過程。

（2）現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26．5g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻，得到剩余固體16．9g，求：①制取氧氣的質(zhì)量。 ②剩余固體中含有的各物質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

【答案】（1） -3、+5 2:4:3 三 35% 100g x 80% x35%=28g

(2)9．6g (2)二氧化錳2g，氯化鉀14．9g

【解析】

試題分析：解（1）根據(jù)銨根、硝酸根的化合價可知①硝酸銨中氮元素的化合價依次是-3、+5；②硝酸銨分子中所含的氮、氫、氧各種原子的個數(shù)比為元素符號右下角的角標之比為：2:4:3 ；有元素符號的種類可知③硝酸銨由三種元素；④硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28/80×100%=35%；⑤市場上銷售的某種化肥中，硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80%，則100克這種化肥中含有氮元素為100g x 80% x35%=28g。

（2）（1）待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=26．5g-16．9g=9．6g；

設原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為X：

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

149 96

X 9．6g

149/96=X/9．6g X=14．9g

二氧化錳的質(zhì)量為：16．9g-14．9g=2g

答：原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為14．9 g．二氧化錳的質(zhì)量為2g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學好化學的基礎。

（1）某同學按圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是 ；發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后，一定不變的是 （填序號）。

①分子種類 ②原子種類 ③分子數(shù)目

④原子數(shù)目 ⑤物質(zhì)質(zhì)量 ⑥元素種類

（3）4.14玉樹地震給當?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失。為防止災后發(fā)生疫情，必須對災區(qū)進行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應，請完成這個反應的化學方程式： Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 。

（4）A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余B。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 (填字母)。

A．該反應中，B是催化劑

B．第一次反應停止后，C剩余9g

C．第二次反應后，D的質(zhì)量為50 g

D．反應中A和B的質(zhì)量比是5∶2

E．反應中A和C的質(zhì)量比是5∶2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（3分）某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設計的實驗如圖。

經(jīng)過一周觀察：試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕。

（1）通過探究發(fā)現(xiàn)：鐵生銹是鐵與 共同存在時發(fā)生化學反應的過程。

（2）A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是 ；

（3）通過探究，請你寫出防止鐵制品生銹的一種措施 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

（1）下圖是電解水實驗裝置。在實驗過程中，試管1產(chǎn)生的氣體是 ，寫出水在通電條件下反應的化學方程式 。

（2）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為

__ __。

（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。

（4）為了進行農(nóng)業(yè)選種，現(xiàn)將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為 。

（5）自來水中通入少量氯氣可以殺菌消毒，化工廠常用濃氨水檢測氯氣儲存設備或者輸氣管是否有氯氣泄漏。A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應生成C和D。

物質(zhì)

A

B

C

D

化學式

NH3

Cl2

N2

微觀示意圖

D的化學式為 。

若17 g A參加反應，則生成C的質(zhì)量為 g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點。

（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_________。

（2）“加碘鹽”中含有碘酸鉀（KIO3），其中碘的化合價是_________。

（3）在一密閉容器中，某反應前后的分子種類示意圖如下所示

①反應后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于_________（填“混合物”或“純凈物”）。

②生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_________。

③該化學反應中，不發(fā)生變化的是_________（填序號）。

A．元素種類 B．原子質(zhì)量 C．分子種類 D．分子個數(shù)

④該反應的化學方程式是__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”是全世界的主題。以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

（2）從圖中分析得出的下列結(jié)論中，不正確的是 （填字母）。

A．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳

B．二氧化碳與氫氣在復合催化劑的作用下的反應產(chǎn)物是混合物

C．分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學變化

（3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的符號表達式 ，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設計的實驗方法是 。

（4）尿素[CO(NH2)2]是對提高糧食產(chǎn)量有重要作用的一種化肥，人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應：CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，物質(zhì)M的化學式為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用資源是當今社會關(guān)注的熱點。

（1）明礬凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物， 懸浮于水中的雜質(zhì)，使水澄清；新型自來水消毒劑ClO2可由含鈉元素的鹽X發(fā)生下列反應制取：

Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，則X的化學式為 。

（2）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣里，因含 （填名稱），造成酸雨中含硫酸。

（3）煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術(shù)，其過程如圖I所示。合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下反應可生成物質(zhì)C和D，其微觀過程如圖II所示。

①氣化爐中主要發(fā)生了 （填“物理”或“化學”）變化。

②A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是 （填字母序號）。

③物質(zhì)C不僅是一種清潔燃料，也是重要的化工原料。寫出物質(zhì)C在氧氣中燃燒的化學方程式： 。

④在反應A + B C + D中，B和C的質(zhì)量比為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答：

（1） ℃時，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃時,把20克 a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系_____（填字母，下同）；若將溫度降低到t1℃時，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_____。

A．c＞a＝b B．b＞a＝c

C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c

（3）在t2℃下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法不正確的是 （填字母）。

A．溶劑的質(zhì)量可能變小

B．溶液的質(zhì)量可能變大

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大

D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

⑴第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；

⑵元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________關(guān)系密切；一個水分子中有_____個原子核，氯離子的最外層有____個電子。

⑶在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________ （任寫一點）；

⑷研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。

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