Question

鋅、銅混合物50g，跟一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成H₂l.0g．求：
（1）混合物中鋅的質(zhì)量．  
（2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；由生成的氫氣質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g
（1）

65

2

=

x

1.0g

      x=32.5g
（2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50g-32.5g

50g

×100%=35%．
答：（1）混合物中鋅的質(zhì)量為32.5g；（2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．