Question

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃CaO+CO₂↑，將100 g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 %的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為

A．28.0 g                                B．44.8 g

C．56.0 g                                D．78.0 g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，求出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，最后求出氧化鈣的質(zhì)量。

解：鈣元素的質(zhì)量=100g×80%××100%=32g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=32g÷41%≈78g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-78g=22g

設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃CaO + CO₂↑

56   44

x   22g   

56：44=x：22g

解得，x=28g。 故選A

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力，解題的關(guān)鍵是，要能利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可。