Question

現(xiàn)有一瓶因長期露置在空氣中而變質的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)對它進行如下探究：
（1）證明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質的方法是：取樣少量于一支試管中，加入

 

，觀察到

 

，即可證明．有關反應方程式為

 

．
（2）欲除去該氫氧化鈉溶液中的雜質，只需加入適量的

 

，待不再有沉淀產(chǎn)生，過濾即可將雜質除去．有關反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液變質后生成的雜質是碳酸鈉，因此檢驗是否變質即檢驗是否存在碳酸根離子，據(jù)此進行分析解答．
（2）除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液長期露置再空氣中能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質后生成的雜質是碳酸鈉，檢驗是否變質即檢驗是否存在碳酸根離子，稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氣體，與氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，故根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡能用來檢驗氫氧化鈉是否變質，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）稀鹽酸（或Ca（OH）₂、BaCl₂溶液等），有氣體產(chǎn)生（或沉淀生成），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質、碳酸鹽的檢驗方法與除雜方法，掌握氫氧化鈉的性質、碳酸鹽的檢驗方法是正確解答本題的關鍵．