Question

如圖是實驗室常用的裝置，

（1）實驗室利用分解過氧化氫制取氧氣時選用的發(fā)生裝置是

 

，可選用的收集裝置有

 

．實驗前應

 

，實驗中二氧化錳起

 

作用，實驗后從剩余物中回收二氧化錳的主要操作是

 

．
（2）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是

 

，可選用的收集裝置有

 

．要得到干燥的二氧化碳還應選的裝置是

 

．
（3）用這些裝置這可以進行探究性的實驗：例如碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見的固態(tài)氮肥，其受熱易分解產生三種化合物，其中一種是氨氣（NH₃）．我猜想另外兩種生成物是

 

、

 

．為了證明我的猜想我選擇了上述裝置中的A和

 

、

 

進行驗證，裝置各接口的連接順序是a接

 

、

 

接

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,混合物的分離方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室利用分解過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置H，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；實驗前要檢查裝置的 氣密性，防止裝置漏氣，二氧化錳是反應的催化劑，二氧化錳不溶于水，所以從剩余物中回收二氧化錳可采取過濾的方法；
（2）據實驗室制取二氧化碳的反應原理及二氧化碳的性質分析選擇制取和收集裝置，干燥二氧化碳可用濃硫酸；
（3）據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，所以生成的另外兩種化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，無水硫酸銅遇水變藍，常用來檢驗生成物中是否有水，氣體從溶液中出來要帶來水蒸氣，且洗氣裝置中導管要長進短出．

解答：解：（1）實驗室利用分解過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置H，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；實驗前要檢查裝置的 氣密性，防止裝置漏氣；反應中二氧化錳能加快反應速率，而本身的質量和化學性質不變，起催化作用，二氧化錳不溶于水，所以從剩余物中回收二氧化錳可采取過濾、洗滌并烘干的方法；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應制取，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置H，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；要得到干燥的二氧化碳還應將氣體通過濃硫酸進行干燥；
（3）據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，所以生成的另外兩種化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，無水硫酸銅遇水變藍，常用來檢驗生成物中是否有水，由于氣體從溶液中出來要帶來水蒸氣，所以要先檢驗水蒸氣，再檢驗二氧化碳，且氣體從長導管進入；
故答案為：
（1）H；A（或B）；檢查裝置的氣密性；催化；過濾、洗滌、烘干；
（2）H；B；F；
（3）CO₂；H₂O；E；D；c、d、e．

點評：了解發(fā)生和收集裝置的選取方法，反應原理，除雜的方法等知識，并能結合具體情景分析解答問題．