（2006?威海）下列對一些事實的解釋不正確的是（　�。�
事實解釋
①乙醇可以制造飲料，而甲醇有毒物質(zhì)組成元素不同，分子結(jié)構(gòu)也不同
②0℃時水結(jié)成冰，而海水在 一1.9℃才會結(jié)冰海水中溶解的鹽電離出的離子，妨礙了冰晶體的形成
③溶液之間的化學(xué)反應(yīng)比固體之間的化學(xué)反應(yīng)快參加反應(yīng)的粒子在溶液中接觸的機會比在固體中接觸的機會多
④KmnO4，溶液和K2SO4，溶液的顏色不同兩種溶液中的陰離子不同
分析：①根據(jù)元素種類的識別和分子結(jié)構(gòu)判斷；
②根據(jù)溶液中含有鹽凝固點會降低考慮；
③根據(jù)溶液的特點考慮；
④根據(jù)對兩種化學(xué)式的對比再結(jié)合顏色考慮問題．
解答：解：①由于乙醇是由C、H、O三種元素組成，甲醇也是由C、H、O三種元素組成，所以它們的組成元素相同；故①不正確；
②溶液中含有鹽凝固點會降低，也就是說海水中溶解的鹽電離出的離子，妨礙了冰晶體的形成，故②正確；
③由于溶液是均一的，所以溶液之間溶質(zhì)的接觸面積增大，反應(yīng)的速度就快，故③正確；
④KmnO4是紅色溶液、K2SO4是無色溶液，又因為陽離子都是鉀離子，所以溶液的顏色不同是由于陰離子不同造成的．
故選A．
點評：通過回答本題知道了乙醇和甲醇的不同，溶液中加入溶質(zhì)凝固點降低，溶液間發(fā)生的反應(yīng)速度快，了解了KmnO4是紅色溶液、K2SO4是無色溶液，溶液的顏色不同是由于陰離子不同造成的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?威海）下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對照表
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度（20℃）/g?ml1.021.081.111.171.20
氨水的密度（20℃）/g?ml0.980.950.940.910.90
請你仔細分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律是
硫酸溶液的密度隨著硫酸質(zhì)量分數(shù)的增大而增大，氨水的密度隨著氨水質(zhì)量分數(shù)的增大而減小
硫酸溶液的密度隨著硫酸質(zhì)量分數(shù)的增大而增大，氨水的密度隨著氨水質(zhì)量分數(shù)的增大而減小
．
（2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間存在這種變化規(guī)律？
硫酸的相對分子質(zhì)量比水的相對分子質(zhì)量大，氨氣的相對分子質(zhì)量比水的相對分子質(zhì)量小
硫酸的相對分子質(zhì)量比水的相對分子質(zhì)量大，氨氣的相對分子質(zhì)量比水的相對分子質(zhì)量小
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：058

(威海，2006)鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000km，海水資源豐富．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表：(重復(fù)實驗三次)．

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．

(假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2010年專題訓(xùn)練：身邊的化學(xué)物質(zhì)1（解析版） 題型：解答題

（2006?威海）鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表．（重復(fù)實驗三次）．
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg100100100
生成沉淀質(zhì)量/kg0.280.290.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2006年山東省威海市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2006?威海）鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表．（重復(fù)實驗三次）．
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg100100100
生成沉淀質(zhì)量/kg0.280.290.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2006年山東省威海市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2006?威海）下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對照表
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度（20℃）/g?ml1.021.081.111.171.20
氨水的密度（20℃）/g?ml0.980.950.940.910.90
請你仔細分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律是______．
（2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間存在這種變化規(guī)律？______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案