10．7g含雜質(zhì)的鋅放入100g足量稀硫酸中完全反應(yīng)后所剩質(zhì)量為106.8克，求：
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4．
（1）氫氣的質(zhì)量？
（2）鋅的純度？
（3）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅和硫酸的質(zhì)量，進而計算出鋅的純度、稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為7g+100g-106.8g=0.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65  98    2
x   y    0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
鋅的純度為$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%．
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=9.8g
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%．
答：（1）氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅的純度為92.9%；（3）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出該化學(xué)反應(yīng)的符號表達式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
提出猜想
除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
完成實驗
按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）
①KClO3580
②KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）350
③KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）370
④KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）390
分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論
（1）由實驗①與實驗4對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是Mn02．
反思
（1）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
（3）實驗室也可以用分解過氧化氫溶液來制取氧氣，寫出該化學(xué)反應(yīng)的符號表達式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）猜想：影響過氧化氫溶液分解反應(yīng)的速率是催化劑的種類，試設(shè)計實驗驗證：催化劑種類；取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進行實驗，測定收集150mL氧氣所需的時間即可．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除掉空氣中的氧氣可采用的方法是（　�。�
A．使空氣通過灼熱的焦炭B．使空氣通過灼熱的氧化銅
C．使空氣通過灼熱的銅網(wǎng)D．將空氣點燃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．確定物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O；
（2）I2O5+5CO=I2+5CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．我國在宋代就已經(jīng)開始“濕法煉銅”，其原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)；煉出的銅中�；煊猩倭康蔫F，若要除去銅中的鐵：簡單的物理方法是用磁鐵吸引；簡單的化學(xué)方法是加入足量的稀鹽酸（填試劑），充分反應(yīng)后過濾（填操作名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C代表三種單質(zhì)，甲、乙、丙、丁代表四種化合物．在常溫下單質(zhì)B和化合物甲的顏色、狀態(tài)相同，乙、丙的元素種類相同，乙中加入甲固體迅速產(chǎn)生丙和空氣中含量約占$\frac{1}{5}$的氣體C，B在C中完全燃燒后生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，紅色固體A與C反應(yīng)得到丁，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACu、BC、CO2、甲MnO2、乙H2O2、丙H2O、丁CuO，文字中描述的所有化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)家新?lián)Q了淋浴噴頭，從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的，他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動：
【查閱資料】①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
③鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗實驗一實驗二實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論鉻能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al＞Cr＞Cu．
【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（2）實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）甲同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，你認(rèn)為不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品應(yīng)該是A1、CrSO4溶液、Cu．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強弱；
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．廢鐵屑可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．若消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49t，可制得硫酸亞鐵固體多少噸？．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，
①甲同學(xué)設(shè)計了如圖1的實驗方案：在集氣瓶內(nèi)放足量紅磷，塞緊橡皮塞，用放大鏡聚集太陽光來引燃紅磷，待紅磷火焰熄滅且集氣瓶冷卻至室溫后，打開止水夾．如果實驗成功，那實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象有產(chǎn)生大量白煙、水倒吸入集氣瓶約占$\frac{1}{5}$體積．

②乙同學(xué)設(shè)計了如圖2的實驗方案：將足量鎂粉點燃后放入鐘罩裝置進行實驗，寫出鎂粉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．燃燒完畢冷卻后水幾乎占滿整個鐘罩，已知鎂是一種很活潑的金屬，請推測產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因鎂不僅和氧氣反應(yīng)，還與氮氣發(fā)生反應(yīng)．如果將圖2中鎂粉換成碳粉進行相同實驗，則不能 （能或不能）用來測定空氣中氧氣的含量．
③丙同學(xué)設(shè)計了如圖3的實驗方案：反應(yīng)容器是由兩個針筒和中間的玻璃管組成的密閉系統(tǒng)，容器內(nèi)留有30mL空氣．加熱等銅絲的溫度升高后，交替緩緩?fù)苿觾蓚�注射器活塞，觀察到亮紅色的銅絲表面覆蓋著一層黑色物質(zhì)（反應(yīng)方程式：2Cu+O2 $\stackrel{△}{→}$ 2CuO），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)前容器內(nèi)空氣體積反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積
30mLX mL
Ⅰ．反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積X理論上為24mL．
Ⅱ．如果反應(yīng)結(jié)束后測得容器內(nèi)氣體體積為28mL，假設(shè)裝置氣密性完好，那造成實驗有誤差的原因可能是銅絲過少 （試舉一個即可）．
④十八世紀(jì)法國化學(xué)家拉瓦錫為了研究空氣的組成設(shè)計的實驗如圖4，實驗原理是汞與氧氣在加熱條件下會反應(yīng)生成紅色的氧化汞粉末．當(dāng)年拉瓦錫在觀察到汞表面浮起紅色渣滓后，還繼續(xù)加熱了12天才停止實驗，他這樣做的理由是為了保證把裝置內(nèi)的氧氣全部反應(yīng)完．

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同步練習(xí)冊答案