14．取一片洗凈晾干的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質(zhì)），放在酒精噴燈火焰上灼燒一段時間后，放置冷卻．某同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案探究灼燒后殘留固體的組成，請將有關(guān)內(nèi)容記錄在表中．
殘留固體的成分  探究的步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）可能有氧化鈣．取殘留固體加水溶解，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液．現(xiàn)象：結(jié)論：
（2）還可能有碳酸鈣．另取殘留固體滴加足量鹽酸．①結(jié)論：

方程式：
②結(jié)論：

分析 根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結(jié)論．
由氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、堿與指示劑的反應(yīng)和碳酸鹽與酸的反應(yīng)可以得出本題的答案．

解答 解：（1）若殘留固體中含有氧化鈣，氧化鈣溶于水時會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，向氫氧化鈣溶液中滴入無色酚酞試液，溶液會由無色變成紅色．由于滴入無色酚酞試液后溶液確實由無色變成了紅色，因此可以確定殘留固體中含有氧化鈣．
（2）若殘留固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)時會有氣泡產(chǎn)生．若實驗中看到有氣泡產(chǎn)生，說明殘留固體中含有碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若實驗中沒有看到氣泡產(chǎn)生，說明殘留固體中不含碳酸鈣．
故答案為：

殘留固體的成分探究步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式
（1） 酚酞變紅或溶液變紅有氧化鈣生成
（2） ①有氣泡產(chǎn)生殘留固體中有碳酸鈣
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
②無氣泡產(chǎn)生殘留固體中無碳酸鈣

點評 本題主要考查氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、堿與指示劑的反應(yīng)和碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，難度較�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．石油通過煉制得不到下列物質(zhì)中的（　�。�
A．煤油B．液化石油氣C．煤焦油D．汽油

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．碳在氧氣中燃燒放出白煙
B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色的火焰
C．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵
D．一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應(yīng)及相關(guān)問題進行了實驗探究．
【探究一】：銅與濃硫酸是否能反應(yīng)？
同學(xué)們設(shè)計了如圖1所示裝置進行探究．
（1）中對產(chǎn)物只是SO2和CuSO4的判斷是否準(zhǔn)確否（填“是”或“否”），其理由是反應(yīng)物中含H元素，反應(yīng)前后元素種類不變．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2 H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2 H2O．
（2）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4    方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學(xué)們認(rèn)為方案二具有的優(yōu)點有BC（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應(yīng)．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產(chǎn)生污染大氣的SO2
【探究二】：測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
同學(xué)們對上述實驗后試管內(nèi)殘余清液成分進行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)不能將硫酸耗盡．為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：
：含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)時比純鋅與稀硫酸反應(yīng)更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅粒反應(yīng)，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中即使銅過量也不能將硫酸完全反應(yīng)的原因是銅與稀硫酸不反應(yīng)；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-質(zhì)量，不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學(xué)選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：

①你認(rèn)為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號）；
A．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，不純的鋅與硫酸反應(yīng)速率加快；
B．反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體且放熱，使瓶中壓強增大；
③某學(xué)生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應(yīng)選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學(xué)用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅粒”或“殘余清液”）轉(zhuǎn)移到Y(jié)形管的另一邊．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
鋅表面析出紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量．
③反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是
反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過程中體積逐漸減少（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④該實驗中殘余清液質(zhì)量為a g，測得生成氣體體積為b mL（假設(shè)在實驗條件下氣體密度為c g/mL），殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣                    b．讀取數(shù)據(jù)時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A到G都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C、D、E、F、G屬于不同類別的物質(zhì)，A、C的組成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B為紅色粉末．它們之間的相互關(guān)系如圖所示：（其中“--”表示相連物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示兩種物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．
請回答：（1）F物質(zhì)的化學(xué)式是HCl．
（2）E和G物質(zhì)的所屬類別分別是鹽和單質(zhì)．（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和B的反應(yīng)：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（寫出一個即可）
（4）圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)中，沒有出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“候氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下圖是“侯氏制堿法”的流程簡圖，該技術(shù)的關(guān)鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．沉淀池中的反應(yīng)物只有兩種
B．物質(zhì)X是氨氣，它可以循環(huán)使用
C．沉淀為碳酸鈣
D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．回答下列問題：
（1）若甲、乙、丙、丁分別是鋁、鐵、銅、銀中的某一種金屬． 試推斷乙是鐵；寫出丁→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）若甲是單質(zhì)，乙、丙、丁屬于氧化物，且乙、丙、丁常溫下狀態(tài)各不相同．則丁的一種用途是滅火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三種元素組成的堿或鹽，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞試液變紅，
甲廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．寫出乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）．
（2）自行車構(gòu)件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是隔絕水和氧氣．
（3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金和少量的鎳，經(jīng)過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成
X、Y、Z，進行如圖回收流程：

①操作a的名稱是過濾．
②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是鎳、銅、金．
③寫出步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）2微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液；
（2）小亮取少最樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl（填寫化學(xué)式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)設(shè)計了下面的實驗：
【設(shè)計實驗】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一：取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）該溶液是碳酸鈉溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
實驗二：取少量溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀該溶液是氫氧化鈉溶液．
【實驗反思】你認(rèn)為實驗二的設(shè)計是否合理？不合理
原因是因為碳酸鈉與氫氧化銅反應(yīng)也能生成藍色沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案