Question

甲、乙兩燒杯中分別盛有等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，向甲燒杯中放入M g鎂，向乙燒杯中放入M g鋅，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余，則各燒杯中原硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量范圍是(用M表示)________．

Answer 1

答案：設(shè)與mg鎂反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x，與mg鋅反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為y
H 2 SO 4 +Mg═MgSO 4 +H 2 ↑ 
98     24
 x     mg

98

x

 =

24

mg

   x= 

98m

24

 g
H 2 SO 4 +Zn═ZnSO 4 +H 2 ↑
 98   65
 y    mg

98

y

 =

65

mg

   y= 

98m

65

 g
由此可以得出相同質(zhì)量的鎂和鋅，鎂可以消耗更多質(zhì)量的硫酸，所以剩余金屬一定是鎂，那么
要使鎂有剩余而鋅完全反應(yīng)，則原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍為： 

98m

65

 g ＜x＜ 

98m

24

 g
答：燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍為： 

98m

65

 g＜x＜

98m

24

 g ．