如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A．

CO2

O2

通過灼熱的銅網(wǎng)

B．

KOH溶液

K2CO3

加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

C．

NaCl

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)

D．

CaCl2溶液

鹽酸

過量的碳酸鈣，過濾

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而CO2不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、KOH溶液和K2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、NaCl易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，正確；D、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過...
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省常熟市2018屆九年級(jí)下學(xué)期適應(yīng)性質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都比較合理的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑和操作方法

A

氯化鈉

碳酸鈉

加過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

B

氨氣

水

將混合氣體通過濃硫酸

C

氯化鉀

氯化鎂

加適量的氫氧化鉀溶液，過濾、洗滌、干燥

D

硫酸銅

硫酸

加適量銅粉

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)，結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、濃硫酸具有吸水性，但能與氮?dú)夥磻?yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、氯化鎂能與適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過濾即可除去沉淀，不需要洗滌和干燥，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；D、銅粉與硫酸銅和硫酸都不反應(yīng)，不能除雜，錯(cuò)誤。...

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科目：初中化學(xué) 來源：安徽省合肥市育英學(xué)校2018屆九年級(jí)中考模擬化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

下圖是某藥廠生產(chǎn)的一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)的說明書的部分內(nèi)容．閱讀后回答下列問題．

說明書

主要成分：碳酸氫鈉(NaHCO3)

適 應(yīng) 癥：用于緩解胃酸(含有

鹽酸)過多引起的胃痛

用　 法：嚼碎后服用

規(guī) 格：2.5g/片

注意事項(xiàng)：胃潰瘍患者慎服

現(xiàn)取4片藥片碾碎后，加到燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g，(藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應(yīng))，求：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是___________．

(2)此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________．

4.4g 84% 【解析】【解析】 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量：60g+2.5g/片×4片﹣65.6g═4.4g （2）設(shè)4片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 4.4g x=8.4g 碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=84% 答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。 ...

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省江門市2018屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：綜合題

維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6．計(jì)算：

（1）維生素C中含有_____種元素，

（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留一位小數(shù)）；

（3）小婷遵醫(yī)囑，她一天補(bǔ)充到的維生素C為_______mg；

（4）取一片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“V﹣C”的溶液顯_______性．加熱該溶液至沸騰，紅色消失，所以在烹調(diào)新鮮蔬菜時(shí)要減少“V﹣C”的損失，應(yīng)采取的措施可以是________________。

三； 4.5%； 20； 酸； 涼拌或避免高溫加熱； 【解析】（1）由維生素C的化學(xué)式C6H8O6可知，其中含有碳元素、氫元素和氧元素等三種元素； （2）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為：（12×6）+（1×8）+（16×6）=176；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4.5%； （3）根據(jù)醫(yī)囑，小婷一天應(yīng)該吃2片維生素C藥片，補(bǔ)充的維生素C的質(zhì)量為：100mg×2×10%=20mg； ...

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省江門市2018屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：

（1）碳酸氫銨屬化學(xué)肥料中的______ （填字母）

A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥 D．復(fù)合肥

（2）碳酸氫銨應(yīng)具有的性質(zhì)是______（填字母）

A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解

（3）碳酸氫銨與熟石灰反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2X+NH3↑，則X的化學(xué)式是__；施用該類肥料時(shí)，要避免與___（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會(huì)減低肥效。

B； AC； H2O； 堿性； 【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬化學(xué)肥料中的氮肥； （2）根據(jù)注意事項(xiàng)：防潮防曬，可知碳酸氫銨應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，物理性質(zhì)是易溶于水； （3）由NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2X+NH3↑可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式是H2O；據(jù)此判斷施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省江門市2018屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

金屬鉬可用于制造火箭、導(dǎo)彈等耐高溫材料。如果鉬鉛礦（PbMoO4）中的鉛元素為+2價(jià)，則鉬元素的化合價(jià)為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

D 【解析】鉬鉛礦（PbMoO4）中的鉛元素為+2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零原則，則鉬元素的化合價(jià)為D. +6。 點(diǎn)睛∶本題主要考查根據(jù)化學(xué)式判斷某元素化合價(jià)。

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省福州市2018屆九年級(jí)5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

某泡騰片溶于水時(shí)，其成分中碳酸氫鈉(NaHCO3)與檸檬酸(C6H8O7，相對(duì)分子質(zhì)量為192)發(fā)生反應(yīng)的原理為：3NaHCO3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2↑。將1片泡騰片(4 g/片)加入盛有足量水的燒杯中，記錄燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變化如表所示：(假設(shè)氣體全部擴(kuò)散，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng))

反應(yīng)時(shí)間/min

0

t1

t2

t3

t4

總質(zhì)量/g

250.00

249.68

249.48

249.34

249.34

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：每片泡騰片中檸檬酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

24% 【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量= 250.00g-249.34g=0.66g。設(shè)每片泡騰片中檸檬酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 3NaHCO3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2↑ 192 132 x 0.66g x=0.96g 每片泡騰片中檸檬酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=24％ 答：每片泡騰片中檸...

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省濰坊市壽光、高密市2018屆初三一�；瘜W(xué)試卷 題型：科學(xué)探究題

小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質(zhì)�，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成

【實(shí)驗(yàn)方案】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成

（1）基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是 。

（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（二）定量分析

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：

小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是 （填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用）；

（4）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案： 。

（1）硝酸 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）ADBEC或ADBCE （4）把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收 （5）待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量 【解析】（1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成，另溶液中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶解，則沉淀為...

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科目：初中化學(xué) 來源：重慶市2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

一氧化碳和二氧化碳的相同點(diǎn)是

A. 都不能供動(dòng)植物呼吸 B. 都能還原氧化銅

C. 都能燃燒 D. 都是無(wú)色的氧化物

D 【解析】A、二氧化碳是光合作用的原料，利于動(dòng)植物的生長(zhǎng)，一氧化碳有毒，不能供給動(dòng)物呼吸，錯(cuò)誤；B、一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅，二氧化碳無(wú)還原性，不能還原氧化銅，錯(cuò)誤；C、二氧化碳不能燃燒，一氧化碳能燃燒，錯(cuò)誤；D、二氧化碳與一氧化碳都是由氧元素和碳元素組成的氧化物，且均為無(wú)色氣體，正確。故選D。

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