Question

14．在10g銅和氧化銅的混合物中加入98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應．計算：
（1）求原混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化銅能與下列反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應；由參加反應的稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式，計算出原混合物中氧化銅的質(zhì)量、生成硫酸銅的質(zhì)量，進而可計算出原混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)、反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98g×10%=9.8g．
設原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
x   9.8g    y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}=\frac{160}{y}$  解得：x=8g   y=16g
原混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10g-8g}{10g}×100%$=20%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{8g+98g}×100%$≈15.4%．
答：（1）原混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)20%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．