Question

氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣，已知反應(yīng)前混合物共15.5克，反應(yīng)后剩余固體10.7克，
（1）求分解出氧氣多少克？
（2）求原來固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g．
（2）設(shè)原混合物中KClO₃質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
答案：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）原混合物中含氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g．

點(diǎn)評(píng)：靈活的利用質(zhì)量守恒定律來解題，會(huì)給我們帶來很大的方便．能使有些化學(xué)試題化繁為簡(jiǎn)．