Question

云南大理盛產(chǎn)大理石，已知某礦山上的大理石樣品中含有二氧化硅等雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）．某課外小組為測定該大理石樣品中碳酸鈣的含量，他們?nèi)》鬯楹蟮臉悠?5g放入錐形瓶中，然后加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到氣體的質(zhì)量為8.8g．試回答：
（1）能夠獲得多少克氯化鈣？
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量、參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
y           x        8.8g
（1）

111

44

=

x

8.8g

      x=22.2g
（2）

100

44

=

y

8.8g

      y=20g
該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%．
答：（1）能夠獲得22.2克氯化鈣；（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．