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【題目】潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行探究。向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質質量分數(shù)為8%的NaHCO3溶液120 g，反應結束后溶液的總質量是215.6 g。試計算下列問題：

（知識卡片）

①潔廁靈有效成分是HCl，潔廁靈中其它成分均不跟NaHCO3反應。

②HCl和NaHCO3反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

(1) 產生的二氧化碳質量為_________克。

(2) 該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少？_____(寫出計算過程)

【答案】4.4 3.65%

【解析】

鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量。

(1) 由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量，故產生的二氧化碳質量為。

(2) 設100 g該品牌潔廁靈中HCl的質量為x

該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)為：

答：該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)為3.65%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“安全”是生產生活中永恒的主題.如做清潔衛(wèi)生時，不能將“84消毒液”和潔廁劑混合，否則會產生一種黃綠色的有毒氣體--------氯氣（Cl2） .

（1）“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中Cl的化合價為__________；次氯酸鈉與鹽酸混合后，會生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。寫出此反應的化學方程式__________。

（2）目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性，下列物體的表面可用這類潔廁劑清洗的是__________。

A 抽水馬桶

B 不銹鋼管

C 大理石臺面

（3）制備“84消毒液”的主要反應為:。若要證明“84消毒液”中是否含有NaCl，其方法是:取少量“84消毒液”，加入少量____________溶液（填名稱），觀察是否產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅，氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀，硫酸銅溶液等七種物質，請從中選擇恰當?shù)奈镔|按要求書寫化學方程式（物質不能重復使用）

（1）能發(fā)生自燃的反應_____；

（2）實驗室制取氧氣的反應_____；

（3）有銅生成的反應_____；

（4）生成兩種沉淀的反應_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有限的元素可組成種類繁多的物質，依據(jù)表中的元素回答下列問題。

元素名稱

氫

碳

氧

鈣

鐵

元素符號

H

C

O

Ca

Fe

（1）若某物質是相對分子質量最小的氧化物，該物質的化學式是_____。

（2）若某可燃性氣體（天然氣主要成分）在氧氣中燃燒，能生成兩種氧化物，該氣體一定含有的元素是_____。

（3）若某元素組成的單質及其氧化物，均能和氧氣發(fā)生化合反應生成同一種物質（該氣體可以導致溫室效應）。相關反應的化學方程式是______，______（分別寫出單質，氧化物和氧氣反應方程式）

（4）甲~己六種物質的轉化關系如下圖所示。已知甲能使澄清石灰水變渾濁；己是無色溶液，能在某種黑色固體物質催化下，生成可供給呼吸的氣體丁。（部分反應物、產物及反應條件已略去，“ → ”表示物質之間能發(fā)生轉化）

①己→丁反應的化學方程式是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫正確的是

A.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B.NAOH+H2SO4＝NA2SO4+H2O

C.C+2CuO2Cu+CO↑D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示，“→”表示反應可以一步實現(xiàn)（部分物質和反應條件已省略），下列選項中不能按圖示轉化關系實現(xiàn)的是

選項

甲

乙

丙

A

HCl

H2

H2O

B

C

CO2

CO

C

NaOH

NaCl

NaNO3

D

Ca（OH）2

CaCl2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔（C2H2）是焊接金屬的常用燃料。可用塊狀電石（主要成分為CaC2）與水混合在常溫下制得，同時得到電石渣（主要成分:氫氧化鈣）。請利用所學回答下列問題。

（1）用電石與水作用制取乙炔時，上圖中一定不會選擇的氣體發(fā)生裝置是_______________（填字母序號），請寫出制取該氣體的化學方程式:__________。

（2）乙炔密度比空氣小，收集乙炔通常選擇裝置E而不使用F的主要原因是_____________（填序號）。

①只有裝置E才能收集乙炔

②便于觀察氣體是否收集滿

③乙炔是無色無味的氣體

④便于觀察產生氣體的快慢

（3）由（2）中收集裝置的選擇推測乙炔還具有的物理性質是________。

（4）若用上圖G裝置收集乙炔，請將圖G中的玻璃導管補畫完整________。

（5）制取乙炔時，小丁發(fā)現(xiàn)電石與水反應十分劇烈。收集過程中集氣瓶內氣體還沒裝滿，發(fā)生裝置中反應已經停止不再產生氣體（如圖所示）。由于電石已用完，為使圖中集氣瓶內剩余的少量水排出，同時收集滿純凈的乙炔氣體，小丁接下來的操作是_________。

（6）某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，若用此電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要這種電石渣的質量_________。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列實驗裝置，完成相關問題。

①儀器的名稱：a_____；儀器的用途：b_____。

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應的化學方程式是_____，選用的發(fā)生和收集裝置是_____（填裝置編號）。充分反應后，從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是_____（填編號）。

I. 過濾 II. 洗滌 III. 溶解 IV. 烘干

③用大理石與稀鹽酸反應欲制取 0.1mol 二氧化碳氣體（雜質不與稀鹽酸反應），參加反應的碳酸鈣的質量是_____g（通過化學方程式列式計算）

④充分反應后經測定③中溶液的 pH 為 3（注：氯化鈣溶液呈中性），為了處理該溶液使其只得到 CaCl2溶液，反應向溶液中加入過量_____（填寫下列編號），充分反應后過濾。

I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示（假設雜質不溶于水，也不與酸反應）。

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為_______g；

（3）該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______，由此判斷出該赤鐵礦石______（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。

（4）計算試驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)______（寫出計算過程）

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