Question

【題目】有A，B，C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象，請回答：

（1）D的化學式為 ；

（2）A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是 ；

（3）A、C反應的化學方程式為 ；

（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為 （寫粒子符號）；

（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的B溶液反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖乙所示，則M為 ，反應結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為 。

Answer 1

【答案】

（1）BaSO4

（2）不符合復分解反應的條件

（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓

（4）Mg2+

（5）鋅，鐵

【解析】

試題分析：

（1）A，B，C三種物質(zhì)，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；

（2）A、B之間的反應不會生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復分解反應的原因是：不符合復分解反應的條件；

（3）A、C的反應是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學方程式為：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；

（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中，鎂會先于氯化銅反應，鋅再與氯化銅反應，所以充分反應，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為Mg2+；

（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖乙所示，M的斜率大，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，所以反應結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵。