Question

【題目】如圖是從兩種含銅的廢棄物中得到金屬銅的方法：

請回答下列問題：

（1）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（2）A 中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)；A 與 B 混合后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為______；

（3）操作 a 的名稱是________；

（4）固體 B 中還含有氧化銅，請從實(shí)驗(yàn)操作角度分析可能的原因________；

（5）溶液 C 中一定含有________。

Answer 1

【答案】 CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O； CuSO4； 置換反應(yīng) ； 過濾； 氫氣量少（未冷卻就停止通氫氣、部分銅變?yōu)檠趸�銅等合理答案也給分）； 硫酸亞鐵(或 FeSO4)

【解析】(1)氧化銅屬于黑色粉末不溶于水，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水所以溶液A中一定含有硫酸銅，固體B中含有鐵和銅，鐵；所以溶液A與固體B混合后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，此反應(yīng)為置換反應(yīng)；(3)把固體和液體分離的方法是過濾；(4)反應(yīng)物氫氣量少沒有把氧化銅反應(yīng)完，還有一種情況就是未冷卻到室溫就停止通氫氣，部分銅被氧氣氧化成氧化銅；(5)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液C中一定含有硫酸亞鐵。