某工廠每天生產(chǎn)含H2SO4490克的廢溶液，需要用堿中和處理．試計算：
（1）用燒堿處理廢酸液，每天需要消耗燒堿物質(zhì)的量為多少？若用濃度為10%的NaOH溶液處理，則需多少克該溶液？（列式計算）
（2）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的物質(zhì)的量
 
NaOH的物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算每天要處理的廢酸中硫酸的質(zhì)量；再使用n=mM求得硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的比，然后根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷使用氫氧化鈣時氫氧化鈣與硫酸的物質(zhì)的量的比，與使用氫氧化鈉反應(yīng)時進(jìn)行對比，判斷每天需要兩種堿物質(zhì)的量的大小關(guān)系．
解答：解：（1）設(shè)每天需要消耗燒堿的物質(zhì)的量為x
含H2SO4490克的廢溶液中硫酸的物質(zhì)的量為：490g÷98g/mol=5mol
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
1　　   2
5mol　  x
1
5mol
=
2
x
      
x=10mol 
需要濃度為10%的NaOH溶液的質(zhì)量為：10mol×40g/mol÷10%=4000g
答：需要消耗燒堿物質(zhì)的量為10mol，需要濃度為10%的NaOH溶液的質(zhì)量為4000g
（2）根據(jù)Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，可知Ca（OH）2與H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，小于NaOH與H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比（2：1），則每天需要Ca（OH）2的物質(zhì)的量小于NaOH的物質(zhì)的量．
故答案為：小于
點評：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系，可根據(jù)一種物質(zhì)的量而求得反應(yīng)中其它物質(zhì)的量．
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Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．在實驗室進(jìn)行這一反應(yīng)時，尾氣中的有害氣體可采用
點燃
點燃
的方法除去．某煉鐵廠每天生產(chǎn)含鐵95%的生鐵70t，則該廠每天至少需用含雜質(zhì)為20%的赤鐵礦（結(jié)果取整數(shù)）
119
119
噸．

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某工廠每天生產(chǎn)含H2SO4490克的廢溶液，需要用堿中和處理．試計算：
（1）用燒堿處理廢酸液，每天需要消耗燒堿物質(zhì)的量為多少？若用濃度為10%的NaOH溶液處理，則需多少克該溶液？（列式計算）
（2）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的物質(zhì)的量________NaOH的物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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