【題目】已知某Na2SO4樣品中混有少量的碳酸鈉，某化學(xué)實驗小組取樣品20克，加入50克水后攪拌，樣品全部溶解。向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去10%的稀硫酸9.8克，請計算：(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（1）樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】
（1）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x ,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，則：

Na2CO3 +

H2SO4 =

Na2SO4 +

CO2↑ + H2O

106

98

142

44

x

9.8g×10%

y

z

；

樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%。


（2）解：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%。


【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式來解答。
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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（2）加熱碳酸氫銨： ，
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②“合金”不是金

③“純堿”不是堿

④“干冰”不是冰

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