Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金(Cu－Zn)，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

試求：

(1)m＝________．

(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答：此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65％ 　　解：(1)m＝0.04 　　(2)設(shè)黃銅中含鋅的質(zhì)量是x． 　　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　　65　　　　　　　　2 　　x　　　　　(0.04＋0.04＋0.02)g 　　＝，x＝＝3.25 g 　　黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％＝65％ 　　解析：黃銅中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)而銅則不能．從數(shù)據(jù)可看出第一次和第二次都是加入的鹽酸被完全反應(yīng)而使反應(yīng)停止，而第三次僅生成了0.02 g氫氣，這說明到第三次時(shí)，黃銅中的鋅被徹底消耗，而鹽酸有剩余，又因?yàn)槊看渭尤氲柠}酸中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以第一次和第二次產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是相同的，都是0.04 g，而生成氫氣的總質(zhì)量應(yīng)該為0.1 g．