Question

25、為了對盛有鹽酸和氯化鋇的混合廢液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中上層清液40ml于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)的變化關(guān)系如圖所示．圖中縱坐標(biāo)（y）表示

生成沉淀的質(zhì)量

（填“生成氣體的質(zhì)量”或“生成沉淀的質(zhì)量”），OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、BaCl₂

，C點(diǎn)時溶液的 pH

＞7

（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

分析：解決本題的關(guān)鍵在于：一、弄清實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，二、圖象中OA、AB、BC段的意義．

解答：解：①根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀，所以，圖中縱坐標(biāo)（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量；
②從開始反應(yīng)的O點(diǎn)到A點(diǎn)的OA段，此處所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)到A點(diǎn)時溶液中稀鹽酸被消耗完，溶液中溶質(zhì)NaCl、BaCl₂；
③等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na₂CO₃+BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，表明反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；
④實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行到C點(diǎn)時，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，因?yàn)檫^量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7．
故答案為：
生成沉淀的質(zhì)量；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl、BaCl₂；＞7

點(diǎn)評：學(xué)生平時要加強(qiáng)課外實(shí)驗(yàn)探究，不斷地培養(yǎng)自己的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力．