Question

12．某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，且石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng) （化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑），測(cè)得反應(yīng)后混合物質(zhì)量為215.2g．試計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）求石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)總質(zhì)量不變，因此物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為24g+200g-215.2g=8.8g；
（2）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$
x=20g
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{20g}{24g}×100%$≈83.3%；
答：（1）8.8；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．