Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）可用作潛水艇有呼吸面具的供氧劑，已知：過氧化鈉（Na2O2）能與空氣中的H2O或CO2反應(yīng)升成O2 ， 化學反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．
稱取實驗室放置較長時間的Na2O2樣品（樣品中不考慮水的存在）12.08g置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體1.28g，再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，經(jīng)過沉淀、過濾、洗滌和干燥等，得到固體4.00g，請回答下列問題；
（1）Na2O2長期暴露在空氣中會變質(zhì)為（填化學式）．如何檢驗Na2O2已經(jīng)變質(zhì)？請補充完整下列檢驗的實驗操作步驟：

實驗操作方法	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量Na2O2樣品置于試管中，加入 ．	若產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體通入到 ， 若溶液 ．	則說明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)．

（2）計算出12.08g上述樣品中Na2O2的純度為（結(jié)果精確到0.1%），含有NaOH的質(zhì)量為g（寫出詳細計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3,稀鹽酸,澄清石灰水,變渾濁
（2）51.7%,1.6
【解析】解：（1）長期暴露在空氣中時，過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而過氧化鈉和二氧化碳也能直接生成碳酸鈉，所以長期暴露在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉．

由于實驗所取樣品是實驗室放置較長時間的Na2O2樣品，所以應(yīng)該是生成了碳酸鈉．確定其變質(zhì)且得到的結(jié)論是已經(jīng)變質(zhì)，所以應(yīng)該是檢驗碳酸鈉的存在，加入的試劑是稀鹽酸，生成的氣體通入到澄清石灰水中，由于結(jié)論是過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，所以對應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變渾濁．（2）生成氣體是氧氣，可以計算過氧化鈉的質(zhì)量，生成固體是碳酸鈣，進而可求算碳酸鈉的質(zhì)量．

設(shè)生成1.28g氧氣對應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x

2Na2O2+2H2O═4NaOH+	O2↑
156	32
x	1.28g

=

x=6.24g

生成4.00g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+Ca（OH）2=	CaCO3↓+2NaOH
106	100
y	4.00g

=

y=4.24g

由于樣品中不考慮水的存在，則12.08g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為12.08g﹣6.24g﹣4.24g=1.60g

12.08g上述樣品中Na2O2的純度為 ×100%≈51.7%

故填：（1）Na2CO3； 稀鹽酸；澄清石灰水；變渾濁．（2）51.7%；1.6．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．