Question

甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

1. A.
   甲、乙的最外電子層都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2. B.
   甲、乙表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似
3. C.
   甲、乙表示的都是原子
4. D.
   甲、乙都屬于非金屬元素

Answer 1

A
分析：A、若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
B、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．
C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
D、若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
解答：A、甲、乙的最外層電子數(shù)均是8，它們的最外電子層都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確．
B、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，甲是得到1個(gè)電子形成的陰離子，乙原子的最外層電子數(shù)為8，是稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
C、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、甲是得到1個(gè)電子形成的陰離子，甲原子的最外層電子數(shù)為7，多于4，為非金屬元素；乙原子的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．