Question

在實(shí)驗(yàn)室中，通常是用碳酸鈣和鹽酸（主要成分是氯化氫）來(lái)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳試計(jì)算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸鈣多少克？（已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L）________．

Answer 1

9g
分析：根據(jù)二氧化碳的體積和密度計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后列出方程式找出比例關(guān)系，求解碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：設(shè)需要消耗碳酸鈣的質(zhì)量是x
m（CO₂）=2L×19.8g/L=3.96g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 3.96g
=
X=9g
答：需要消耗碳酸鈣的質(zhì)量是9g．
故答案為：9g．
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先需要將體積換算成質(zhì)量，然后再根據(jù)方程式算出所求物質(zhì)的質(zhì)量，需要注意代入方程式中的數(shù)據(jù)都是質(zhì)量．